化学反应与能量的转化知识点

1.化学反应与能量章节重点知识

能量变化学习中需要注意的八个“二”1.化学反应的二个基本特征①物质变化:化学变化是以新物质的生成为标志的,任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。

②能量变化:生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出,通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。2.化学反应中热量变化的二种形式①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。

常见放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。②吸热反应:要吸收热量的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。

常见的吸热反应:多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等,还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。3.影响化学变化中热量变化的二个因素化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外,还受两个因素的影响:①反应物和生成物的聚集状态,如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。

②反应时外界的温度和压强。4.判断放热反应或吸热反应的二种方法①通过对环境温度变化的观察:使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应,使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。

②反应进行的方式:在加热引发反应后,若停止加热反应能继续进行的为放热反应;若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应;若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快,则为放热反应,如Cu和稀HNO3反应,反应由慢变快,最后又变慢,因为:开始温度低,但反应放热使温度升高,反应速率加快,最后浓度降低,反应速率降低。5.能源的二种分类方式①按来源分类来自地球以外的太阳能:除太阳的辐射能之外,煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。

来自地球本身的能量:如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。来自天体引力的能量:如潮汐能。

②按形成分类:一次能源:指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源:水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。二次能源:由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品:电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。

6.解决能源危机的二种办法①科学的控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率,是节约能源的重要措施。②寻找新能源,如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或者污染很少。

7.燃料燃烧的二种情况①燃料的充分燃烧燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳,充分燃烧的条件:①要有足够的空气(但空气不可过多,否则将带走部分热量,造成浪费);②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度,或采用“逆流原理”等)。②燃料的不充分燃烧燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳,不充分燃烧的危害:①产生热量少,浪费资源;②产生污染物。

8.煤炭综合利用的二种途径煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有:①改变煤的聚集状态:新型煤粉燃烧器;煤的气化和液化。

②转化:使煤转化为水煤气或干馏煤气。

2.化学反应与能量章节重点知识

能量变化学习中需要注意的八个“二”

1.化学反应的二个基本特征

①物质变化:化学变化是以新物质的生成为标志的,任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。

②能量变化:生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出,通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。

2.化学反应中热量变化的二种形式

①放热反应:有热量放出的化学反应,因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应:活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。

②吸热反应:要吸收热量的化学反应,因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应:多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等,还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。

3.影响化学变化中热量变化的二个因素

化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外,还受两个因素的影响:

①反应物和生成物的聚集状态,如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。

②反应时外界的温度和压强。

4.判断放热反应或吸热反应的二种方法

①通过对环境温度变化的观察:使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应,使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。

②反应进行的方式:在加热引发反应后,若停止加热反应能继续进行的为放热反应;若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应;若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快,则为放热反应,如Cu和稀HNO3反应,反应由慢变快,最后又变慢,因为:开始温度低,但反应放热使温度升高,反应速率加快,最后浓度降低,反应速率降低。

5.能源的二种分类方式

①按来源分类

来自地球以外的太阳能:除太阳的辐射能之外,煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。

来自地球本身的能量:如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。

来自天体引力的能量:如潮汐能。

②按形成分类:

一次能源:指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源:水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。

二次能源:由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品:电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。

6.解决能源危机的二种办法

①科学的控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率,是节约能源的重要措施。

②寻找新能源,如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或者污染很少。

7.燃料燃烧的二种情况

①燃料的充分燃烧

燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳,充分燃烧的条件:①要有足够的空气(但空气不可过多,否则将带走部分热量,造成浪费);②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度,或采用“逆流原理”等)。

②燃料的不充分燃烧

燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳,不充分燃烧的危害:①产生热量少,浪费资源;②产生污染物。

8.煤炭综合利用的二种途径

煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有:

①改变煤的聚集状态:新型煤粉燃烧器;煤的气化和液化。

②转化:使煤转化为水煤气或干馏煤气。

3.化学反应与能量的变化详解

放热反应:

(1)所有的能自发进行的氧化还原反应,如燃烧,缓慢氧化,活泼金属与酸置换反应生成氢气,活泼金属置换相对不活泼金属,过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气……。

(2)酸碱中和反应。

(3)CaO与水化合,Na2O与水化合,即强碱的氧化物与水化合生成碱的反应。

吸热反应:

(1)铵盐与碱反应生成氨气,如氯化铵与氢氧化钙反应

(2)C与高温水蒸气反应生成CO和H2

(3)C与CO2反应生成CO

(4)高温煅烧CaCO3

(5)KMnO4受热分解,KClO3受热分解

(6)盐的水解是中和的逆过程,所以吸热

(7)弱电解质的电离遵循越稀越电离,所以也是吸热过程

一般,吸热过程会需要加热,甚至高温的条件,但也不绝对,如上面的(1)。

有的放热反应常温下也难以发生,因为需要提供起始反应能量,如很多燃烧反应首先要点燃或加热等。

所以,千万不能将反应条件与吸热、放热对应起来。

4.化学反应与能量这一章有哪些重点

1. 化学反应中的热量变化,需要识记“常见的放热和吸热反应”,“理解放热和吸热是与反应物和生成物总能量的相对大小有关”,从化学键的角度认识化学反应的本质,及化学键断裂和生成过程中的能量变化;能正确书写热化学方程式,并能初步比较△H的大小(注意,需要考虑正负号) 高一部分不要求盖斯定律。

2. 化学能转化为电能,即原电池。需要掌握原电池的工作原理,构成条件,学会通过多种途径判断原电池的正负极,还有一点就是掌握原电池的应用(a制作原电池,b加快反应速率,c解释金属的电化学腐蚀等)。

化学电源部分重点理解铅蓄电池和氢氧燃料电池的分析即可。 3.电能转化为化学能,即电解池。

高一部分要求不高,只要求识记典型的几个反应,即电解氯化钠溶液,电解氯化铜溶液,电解水(Na2SO4溶液),电解熔融氧化铝、熔融氯化钠等几个典型电解过程。知道电能可以转化为(氧化还原反应的)化学能即可。

适当需要进行一些定量计算。 特别提醒:电化学部分需要以前面的氧化还原反应为基础,因此,需要强化的,是氧化还原反应的5对概念和2个变化。

第二章部分重视理解胜于背诵。如果非要背,就背下那几个电解的化学方程式和电极方程式。

5.化学反应中能量的变化公式

都是反应后的减反应前的,能量变化就是变化的能量(废话。),当然是变化之后的减去变化之前的啦,比如你刚吃了三碗饭,就有了三碗饭的能量,又吃了五碗,有了八碗的能量,那你的能量变化就是8-3=+5呀(生成物-反应物);

至于键能,你可以这么理解,生成新键总是放热的(能量减少,用负数表示),断裂旧键总是吸热的(能量增加,用正数表示),那么总的能量变化就是这些正负数加起来呀,也就是你所说的:旧健吸热-新键放热。

6.化学反应与能量怎么归纳与整理

化学反应可以依据反应物进行管理:

如:

金属反应物:

铁:

铝:

镁:

……

非金属气体反应物:

氢气:

氧气:

……

非金属非气体反应物(即固体和液体,这个不好细分,液体太少):

硅:

硫:

……

每一样最好不出现重复,这会减少工作量。有重复的就放在之前的分支(如:氧气氧化铜,则放在金属铜的分支中。氢气在氧气中燃烧,按照先后顺序应放在氢气中。)

至于能量,我并不推荐归纳,因为现在并不考具体吸收、释放的能量大小。只要求你区分能量大小。如果你执意要分的话,我也会给你建议

能量就按照反应方式来分好了:

燃烧类:

化合类:

分解类:

复分解类:

最好再加一个独立的有机物类,毕竟有机物是单独考的。不过最好重复的也写在有机物类,这样查的时候也方便,至于其他的就和上面的一样了。

7.化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化(2007-04-17 17:22:07) 分类:化学 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应的2个基本特征 ①物质变化:化学变化是以新物质的生成为标志,任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。

②能量变化:生成的新物质与反应物的能量不同,而反应体系又遵守能量守恒,故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出,通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。 (2)放热反应、吸热反应 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。

化学反应一般以热和功的形式与外界进行能量交换,而主要以热的形式。 不同物质内部能量是不同的,而整个反应过程中能量又是守恒的。

反应物和生成物的能量差异常以热量的形式表现出放热和吸热,如果反应物和生成物两者能量相近,则吸、放热不明显。 当反应物的总能量高于生成物的总能量,则放出热量。

当反应物的总能量低于生成物的总能量,则吸收热量。 按反应过程中热量的变化,通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。

①放热反应:有热量放出的化学反应。 原因:反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。

常见放热反应: 燃烧与缓慢氧化,中和反应。 金属与酸反应制取氢气,生石灰和水反应等。

②吸热反应:有热量吸收的化学反应。 原因:反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。

常见的吸热反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O C+CO2 2CO,Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl的反应。 以及:KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

(3)注意问题: 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热,反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。

反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。

为什么许多反应(如煤的燃烧、H2的燃烧等)在反应时要加热呢?这是因为,在常温下能稳定存在的物质,其自身能量不是很高,加热或光照可提高反应物的能量,使反应物分子运动速率增大,分子间相互碰撞发生反应的机会增大,使反应容易进行。当反应开始后,若反应放出的能量够继续维持或超过开始反应所需要能量,则停止加热时反应继续进行,这就是放热反应;若反应时放出的热量不足以提供继续反应所需要的能量,则要持续不断的加热反应才能进行,这就是吸热反应。

例1.下列说法正确的是( ) A.需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定条件下也能发生 [解析] 明确基本概念是解决问题的关键。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。

反应开始需要加热的反应,可能是吸热反应,也可能是放热反应,放热的反应在常温下不一定容易发生,如煤的燃烧,只有先加热才能使反应进行。 答案:C、D 2.燃料的充分燃烧 (1)能源的划分: 按能源提供的方式,能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。化石燃料,包括煤、石油、天然气等,属一级能源,同时也是一次性能源、非再生能源。

而风能、水能、柴草、木材等一级能源,同时也是可再生能源;但电能属于二级能源。 (2)燃料充分燃烧的条件: ①燃烧时有足够的空气。

(但空气不可过多,否则将带走部分热量,造成浪费) ②燃料和空气要充分接触。(可以改变燃料分散程度,或采用“逆流原理”等。)

(3)燃料不充分的危害: ①产生的热量减少,造成资源浪费。 ②产生污染物,造成环境污染(如产生酸雨等)。

(4)煤的充分利用: ①新型煤粉燃烧器(燃烧效率≥95%) ②煤的气化、液化。 ③转化为水煤气或干馏煤气:(C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g))。

例2.煤在炉子里烧的很旺时,续了一块煤就立即封上了,在有氧气的条件下,有时会看到炉火熄灭了,试解释原因? [解析] 物质燃烧需要具备两个条件: (1)温度达到可燃物的着火点。 (2)与氧气接触。

本题中已有氧气,因此应从温度方面考虑。考虑C+O2 CO2放出热量,而CO2+C 2CO吸收热量。

当吸收热量多于放出的热量时,体系的温度就会降低,当温度降到C的着火点以下时,炉火就熄灭了。 3.煤炭的综合利用 煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物,在国民经济中占重要地位。

煤炭直接燃烧,不仅产生大量烟尘、一氧化碳、含氮的氧化物等大气污染物,而且煤中含有硫元素,燃烧时会生成二氧化硫,是产生酸雨的主要原因。同时因煤中含有大量的有机物,直接燃烧会造成资源的巨大浪费。

因此,发展洁净煤技术,减少污染物的排放,提高煤炭利用率,节约能源,成为国际上的重要研究课题。 煤炭的综合利用主要有以下途径。

(1)煤的气化,液化 原理: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 用途: 工业制备氢气的一。

化学反应与能量的转化知识点

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