高中化学氯的知识点

1.谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊

楼主你好、具我了解、高中化学有关氯的知识点有以下:1、氯与大部分金属反应生成其最高价氧化物。

例如与铜反应生成棕黄色氯化铜、加少量水后溶液变成绿色。2、氯气与氢气反应、氯气在氢气中点燃会有苍白色火焰、还有白雾。

在光照下则爆炸。3、与水反应自身发生歧化生成盐酸、次氯酸(漂白性、次氯酸光照分解)4、与碱反应自身发生歧化生成氯酸盐和次氯酸盐(漂白粉)5、在有机反应中加成取代反应、如和甲烷可能生成四种取代产物、与乙烯等加成。

6、和还原剂(如二价铁、硫离子、碘离子、溴离子等)发生氧化还原。以上均为原创、回答完毕。

2.求高中化学《卤素》一章的所有知识点

第四章 卤素1. ⑴氯气的化学性质:性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl(燃烧,产生白烟)2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(燃烧,产生棕色烟)Cu + Cl2点燃 2CuCl2(燃烧,产生棕黄色烟) /与非金属反应 H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰,光照爆炸)2P+3Cl2=2PCl3(液态,形成白雾)PCl3+Cl2= PCl5(固态,形成白烟) /与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO(溶液呈浅绿色) /与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O /与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2(KI溶液变黄)①2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3(溶液由浅绿变黄)② ①KI试纸检验Cl2②除废水中的Cl2类 别 新制氯水(混合物) 久制氯水 液氯成分 Cl2(主要)、HCl、HClO HCl Cl2(纯净物)主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶关系 氯气(或液氯) 新制氯水 稀盐酸注意:①新制氯水、久制氯水、液氯:(H2O可写成O H-与H+)②氯气易液化,是因为沸点接近常温.③氯水的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.如:氯水与Na2CO3溶液反应:Cl2+ H2O HCl+ HClO, HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O④通常状况下,氯气呈黄绿色,有刺激性气味的有毒气体.⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应,与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物,表现出较强的氧化性.⑥氯气有极强的氧化性(无漂白性).可作氧化剂,又作自身的还原剂.此外,氯气有助燃性,证明燃烧不需要有氧气参加.⑵次氯酸的性质:①弱酸性:一般用酸碱指示剂难以检验其酸性(次氯酸比碳酸弱).②强氧化性(包括漂白性):HClO氧化性比Cl2强,常用于杀菌消毒,能在湿润条件下,漂白红花、紫花、品红试纸等,但不能漂白碳素墨水的物质,且HClO的漂白属永久漂白.③不稳定性:HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑注意:次氯酸盐类溶于水,如Ca(ClO)2等.2. 漂白粉的制备:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的组成:Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物,有效成分是Ca(ClO)2 .漂白粉的性质:漂白粉本身没有漂白性,只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸,故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应.Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO(次氯酸比碳酸弱的原因)注意:①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.②漂白粉要隔绝空气保存.③漂白粉是混合物.3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ,其具体的反应原理是:MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意:①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气(不能用稀盐酸代替浓盐酸,实验室中浓盐酸的代用品:浓H2SO4 + NaCl),实验室中MnO2代用品: KMnO4(不需要加热)、KClO3、Ca(ClO)2.②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气:2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH③收集方法:用向上排空气法或排饱和NaCl溶液(此时不是干燥的Cl2气).④检验氯气(验满):Cl2 + 2KI 2KCl + I2,把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口,若变蓝色,说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色.4. ⑴卤素的物理性质:物 质 F2 Cl2 Br2 I2半径 逐渐增大颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深状态 气体 气体 液体 固体水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色有机制中颜色①反应 黄绿色 橙红色 紫红色注①:有机制包括酒精,苯或汽油,CCL4. Br2、I2在酒精中不分层,在苯或汽油中处于水上层,在CCL4中处于水下层.附:①萃取法:利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同,来分离物质.如:用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法:空气中的Cl2用活性碳吸附除去.⑵卤素的化学性质:类 别 相 似 性 差 异 性氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2>Cl2>Br2>I2氧化性逐渐减弱(F2是最强的非金属氧化剂,F元素无正价,无含氧酸,无水溶液)与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高:F2(黑暗中爆炸)、Cl2(见光爆炸)、Br2(加热反应)、I2(加热反应,不完全,为可逆反应)与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3与金属反应 生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2与水反应(歧化反应) H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑,置换反应I2微量歧化卤素单质间的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外F2除外其他 置换能力:Cl2>Br2>I2 液溴腐蚀橡胶;碘使淀粉变蓝注意:①卤素在自然界无游离态.②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5. 卤素的几处注意点⑴关于氟.①从F-制备F2只能用电解的方法.②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中.(HF剧毒)③稳定性HF>HCl>HBr>HI,其生成由易到难为HF>HCl>HBr>HI,HF为弱酸,其余为强酸(即酸性依次增强).④F2能与水反应放出O2,故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来(F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应).⑵鉴别 .在含有 的溶液中加入 分别成AgCl。

3.【上海高一化学中氯气的知识要点统筹是高一第一学期的.里面有很多都

一、氯水成分的多样性氯气溶于水得到的溶液叫做氯水,常温下1体积水溶解大约2体积Cl2,而溶解的Cl2约只有39%与水发生反应,在氯水中存在如下三个平衡:①Cl2+H2O HCl+HClO ②HClO H++ClO— ③H2O H++OH—所以在氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl—、ClO—及少量OH—.二、氯水性质的多样性由于氯水中成分的多样性,使得氯水性质也具有多样性:如Cl2、HclO的强氧化性,HCl的强酸性,HClO的弱酸性等.1.氧化性:当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质作用时,起反应的是Cl2分子.2.酸性:当氯水与较活泼金属(如Al、Mg等)、弱酸盐(如NaHCO3、Na2CO3等)作用时,起反应的是H+离子.3.漂白性:氯水使品红溶液等有机色质褪色,起反应的是HClO分子.4.沉淀反应:当氯水与AgNO3溶液反应时,产生白色沉淀,起反应的是Cl—离子.在某些反应中,起反应的不止一种微粒.如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色,起反应的是H+和HClO.三、氯水参与反应类型的多样性1.化合反应①向氯水中加入不活泼金属Cu:Cu+Cl2=CuCl2②氯水与Mg等活泼金属发生的主反应:Mg+Cl2=MgCl22.分解反应氯水久置或见光:故久置氯水的黄绿色消失,pH减小,可视为稀盐酸.氯水通常随配随用,如需贮存备用,宜放在棕色瓶中并置于冷暗处.3.置换反应①氯水与Mg等活泼金属发生的副反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②氯水与浓氨水反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl③氯水与硫化钠溶液反应:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓④氯水与少量溴化亚铁溶液反应:2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2⑤氯水与碘化钾溶液反应:2KI+Cl2=2KCl+I2故可用润湿的KI淀粉试纸对Cl2收集的验满.4.复分解反应①氯水中加碳酸钙:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②氯水与硝酸银溶液反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.其他氧化还原反应①向氯水中加入NaOH溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②氯水与亚硫酸钠溶液反应:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl③少量氯水与溴化亚铁溶液反应:6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3④二氧化硫通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl次氯酸有强氧化性,某些有色有机物被次氯酸氧化,破坏了其中的显色结构而褪色,但不能使有色的无机离子(Fe3+、Cu2+、MnO4—)褪色.6.加成反应向氯水中通入乙烯:Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl故盛氯水的试剂瓶不能用橡皮塞,因为橡胶中含有不饱和的碳碳键.氯元素是一种重要的卤族元素,化学性质特别活泼,氯元素的价态变化也很复杂,现总结如下:一、Cl2→Cl—(氯气的强氧化性)1.氯气与多数金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3(氯气的氧化性强,生成高价物)Cu+Cl2=CuCl2(氯气的氧化性强,生成高价物)Mg+Cl2=MgCl22.氯气与某些非金属反应2P+3Cl2=2PCl3(少量氯气,生成液态PCl3)2P+5Cl2=2PCl5(足量氯气,生成固态PCl5)H2+Cl2=2HCl(工业上制盐酸)3.氯气与某些还原性化合物反应2KI+Cl2=2KCl+I2(工业上制碘)2KBr+Cl2=2KCl+Br2(工业上制溴)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(少量氯气)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓3Cl2+2NH3=N2+6HCl(少量氨气)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(足量氨气)二、Cl2→Cl—+ClO—(岐化反应,氯气的氧化性、还原性)1.氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO2.氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制氯气的尾气吸收)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制漂白粉)三、Cl2→Cl—+ClO3—(岐化反应,氯气的氧化性、还原性)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O(实验室制氯酸钾)四、Cl—→Cl2(氯化物的还原性)1.氯化物被强氧化剂氧化MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室用舍勒法制氯气)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑(实验室快速制氯气)MnO2+4NaCl+4H2SO4(浓)==MnCl2+4NaHSO4+Cl2↑+2H2O(贝托雷法制氯气)14HCl(浓)+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(实验室快速制氯气)PbO2+ 4HCl(浓)==2PbCl2+2H2O+Cl2↑4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O(地康法制氯气)2.电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液2NaCl 2Na + Cl2↑(工业上制钠,副产物氯气)2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑(工业上制烧碱,副产物氯气) 五、Cl—+ClO—→Cl2(归中反应)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+Cl2↑+2H2O六、Cl—+ClO3—→Cl2(归中反应)KClO3+6HCl (浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O(实验室快速制氯气)七、ClO3—→Cl—(氯酸盐的强氧化性)2KClO3 2KCl+2O2↑(实验室制氧气)2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑(一定条件下反应)八、ClO—→Cl2(次氯酸盐的强氧化性)KClO+3KI+H2O==KCl+2KOH+I2(次氯酸根离子与碘离子不能共存)。

4.化学氯的有关知识

1774年,瑞典化学家舍勒在将软锰矿与浓盐酸一起加热时,从烧瓶里放出一股刺鼻的、呛得人咳嗽不止且使肺部非常难受的黄绿色气体。这种气体非常活泼,能溶解于水,水味变酸,彩色的花遇到它会被漂白。舍勒叫它“脱燃素盐酸”。1807年起,英国化学家戴维对这种气体进行了仔细的研究,于1810年提出,这是一种新的元素,根据它的颜色定名为氯,其原意就是“绿色的”。

氯的熔点为-101.0 ℃,沸点为-33.97 ℃,密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。常温下,氯是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体,在六个大气压下就可以被液化,变成黄绿色的液体,称为“液氯”,通常把它装在绿色的钢筒里。

氯气有毒,空气中如果含有万分之一的氯气,就会严重地影响人的健康,甚至会致人于死地。第一次世界大战时,曾经被用作战争中的毒气。氯气可溶于水,叫做“氯水”,具有消毒、杀菌、漂白等作用。过去,人们向自来水中通入少量的氯气,进行消毒、杀菌。后来发现氯气可以与水中的有机物生成致癌物质,现在一般使用的是含氯化合物(次氯酸钙即漂白粉)。

氯气可以与氢气化合成氯化氢,氯化氢是工业上制造聚氯乙烯塑料的重要物质,氯化氢溶于水就是盐酸。我们吃的食盐是氯化钠,氯化钾是著名的钾肥,氯化银是照相纸和底版的重要感光材料。六六六、滴滴涕、乐果等都是含氯的农药,氟里昂等卤代烃可用做制冷剂或灭火剂。

5.【高中化学+氯气所有反应】

(1)、氯气与大多数金属反应.(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物) (2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾) (3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较) (4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6)、氯气与氢氧化钙反应 (7)、氯气与溴化钠溶液反应 (8)、氯气与碘化钾溶液反应 (9)、氯气与甲烷取代反应 (10)、氯气与乙烯的反应 (11)、氯气与氯化亚铁溶液反应 (12)、氯气与硫化氢溶液反应 (13)、氯气与二氧化硫溶液反应 (14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸。

6.求高一化学关于钠和氯的重点公式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7.高中化学,氯气

问题补充:用原子守恒,那是不是应该等于0.02摩尔呢?

用原子守恒,有原子等于0.02摩尔。

但问题是:氯气、氯离子、次氯酸的物质的量之和。

这个数字只是略大于0.01摩尔,而且只是大一点点。

Cl2与水反应很弱的,只有少量的HCL和少量的HCLO存在。

绝大部分都是双元子的CL2形式存在。

所以,呵呵。

大于0.01摩尔

因为氯离子、次氯酸里面只有一上CL

CL2里面可有两个,可见是变大了。

高中化学氯的知识点

转载请注明出处薄荷百科网 » 高中化学氯的知识点

资讯

什么的知识成语

阅读(477)

本文主要为您介绍什么的知识成语,内容包括什么的知识四字成语,什么的知识填空,什么的知识填词语。满腹经纶mǎn fù jīng lún【解释】经纶:整理丝缕,引伸为人的才学、本领。形容人极有才干和智谋。【出处】《周易·屯》:“云雷屯

资讯

您渊博的知识

阅读(399)

本文主要为您介绍您渊博的知识,内容包括以渊博的知识为主题的800字作文,最渊博的知识()(填成语),根据“谁说你的知识渊博呢”写出相应的文言句子。莎士比亚曾经说过:书籍是全世界的营养品,生活里没有书籍,就好像没有阳光;智慧里没有书籍,就好像鸟儿

资讯

有关哺乳动物的知识

阅读(412)

本文主要为您介绍有关哺乳动物的知识,内容包括哺乳动物的知识,列举5个关于哺乳动物运动的知识,你还知道哪些哺乳动物的知识选择你喜欢的写下来吧.。绝大多数哺乳动物都是陆栖的,陆栖哺乳动物的运动器官是四肢,运动方式主要是行走和奔跑。根据

资讯

南极光的知识

阅读(378)

本文主要为您介绍南极光的知识,内容包括有没有关于南极光的地理类的知识,南极光的资料20字,南极光介绍。极光是由太阳带电的粒子碰撞地球的两极的磁场,在天空中发生放电时,所产生的现象。 太阳是一个庞大而炽热的气体球,在它的内部和表面进行

资讯

实践知识的培养

阅读(402)

本文主要为您介绍实践知识的培养,内容包括如何培养学生的实践能力,怎样培养学生的实践能力,如何提高实践能力。创造条件、奠定学生实践操作的基础 在小学数学教学中,学生的实践能力体现在学生能够运用已有的数学知识经验,依据实际生活中的经

资讯

关于党知识的选择题

阅读(424)

本文主要为您介绍关于党知识的选择题,内容包括一些关于党课的选择题(可多选),党的基本知识测试题,关于党知识的判断题请务必回答正确。党的根本宗旨是___。(A)A:人民的利益高于一切 B:毫不利已,专门利人 C:全心全意为人民服务 D:“三个代表”重要思

资讯

有关赵州桥的知识

阅读(425)

本文主要为您介绍有关赵州桥的知识,内容包括有关赵州桥的知识,关于赵州桥的知识或习俗,关于赵洲桥的知识。三绝“券”小于半圆 赵州桥 中国习惯上把弧形的桥洞、门洞之类的建筑叫做“券”。一般石桥的券,大都是半圆形。但赵州桥跨度很大,从这

资讯

关于糖尿病知识竞赛的情景模拟

阅读(394)

本文主要为您介绍关于糖尿病知识竞赛的情景模拟,内容包括糖尿病患者可以吃水果吗情景模拟糖尿病患者可以吃水果吗情景模,糖尿病知识竞赛队名及口号,关于糖尿病的有关知识。您好,糖尿病是一种终身的疾病,比较难治愈的,但是它并我 不可怕,只要饮

资讯

有关成语故事的知识

阅读(405)

本文主要为您介绍有关成语故事的知识,内容包括《成语故事》的知识和特点,成语故事以及关于成语故事的小知识,关于知识的成语故事。成语故事是我国历史的一部分,成语是历史的积淀,每一个成语的背后都有一个含义深远的故事。经过时间的打磨,千万

资讯

足疗的基础知识

阅读(422)

本文主要为您介绍足疗的基础知识,内容包括关于足疗保健的知识,足疗要学多久才能学会,足疗养生知识。足疗保健知识 足疗按摩"三大纪律":足部共有五个反射区:分别为腹腔神经丛、脾脏、肾脏、输尿管、膀胱。这五个反射区无论在按摩的开始或结束时

资讯

项目经理应具备的知识

阅读(394)

本文主要为您介绍项目经理应具备的知识,内容包括项目经理应该具备什么知识具体要会做什么工作,请问成为项目经理应该具备哪些知识和经验,项目经理应具备什么能力。项目经理在工程项目施工中处于中心地位,起着举足轻重的作用。一个成功的项目

资讯

有关网络的知识有哪些

阅读(396)

本文主要为您介绍有关网络的知识有哪些,内容包括网络的知识,关于网络方面的知识有那些,关于网络知识呢。我来解首先,图上没有明确注明各设备的型号,是还没有确定用什么级别的设备?这个没有确定则无法做详细的配制。只是用于网吧的话设备会比较

资讯

没有专业知识的外行人叫

阅读(476)

本文主要为您介绍没有专业知识的外行人叫,内容包括把没有专业知识的外行人称为,把没有专业知识的外行人喻为,把浑浑噩噩,不明事理的人叫作()把世故圆滑的人叫作()把没有。带人受罪的人------替罪羊粗心大意的人------马大哈思想陈旧的人------

资讯

化学反应与能量的转化知识点

阅读(474)

本文主要为您介绍化学反应与能量的转化知识点,内容包括化学反应与能量章节重点知识,化学反应与能量章节重点知识,化学《化学反应与能量转化》的重要概念和公式。能量变化学习中需要注意的八个“二”1.化学反应的二个基本特征①物质变化:化学

资讯

公务员面试的知识点

阅读(417)

本文主要为您介绍公务员面试的知识点,内容包括公务员面试中的要点是什么,公务员面试需要积累哪些知识要背模版吗,公务员面试如何积累知识点。你好,公务员面试的要点:首先注意衣着,其次礼仪,最后是回答。衣着不讲太多了,正式、朴素,网上有太多,自己

资讯

物质的密度的知识点

阅读(479)

本文主要为您介绍物质的密度的知识点,内容包括有关物质和密度的科学知识,关于常见物质的密度表,物质的密度。密度的简介 密度的物理意义,是物质的一种特性。某种物质的质量和其体积的比值,即单位体积的某种物质的质量,叫作这种物质密度。用水

资讯

秋千的知识点

阅读(510)

本文主要为您介绍秋千的知识点,内容包括求荡秋千中的物理知识我只总结了4条~~求~~多多的~,秋千的原理,以秋千为重点,扩展,情景一:夕阳中,母亲,秋千.情景二:人生。秋千的运动类似于单摆的运动。当秋千从最低点荡到最高点的过程中,重力做负功,系

资讯

高中化学铜的知识点

阅读(418)

本文主要为您介绍高中化学铜的知识点,内容包括在高中化学中有关Cu的全部知识点和反应方程式,高中化学几种重要金属知识点归纳,求高一化学必修一金属及其化学性质知识点总结。其实铜的反应方程式很少,按照他的性质来写就行啦! 1.他是金属,所以

资讯

弱电解质的电离知识点

阅读(418)

本文主要为您介绍弱电解质的电离知识点,内容包括高中化学:弱电解质的电离,弱电解质的电离,以醋酸为例的弱电解质的电离平衡的移动知识点。这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应,酸的强度可根据电离常数判断根据电离常数,可知酸性 碳酸>次氯酸>

资讯

我的空中楼阁知识点

阅读(426)

本文主要为您介绍我的空中楼阁知识点,内容包括我的空中楼阁概括,我要做个课件,要细化到一个小的知识点,比如:《我的空中楼阁》,我的空中楼阁这篇课文主要写了哪些景物,描写的重点是什么。《我的空中楼阁》是一篇奇颖秀逸、情采飞扬、韵致风

资讯

三位数乘两位数的知识点

阅读(444)

本文主要为您介绍三位数乘两位数的知识点,内容包括三位数乘两位数的计算方法及注意点是什么,三位数乘两位数的法则快,三位数乘两位数的计算方法及注意点是什么。三位数与两位的个位和个位要对齐,十位数要跟十位数对齐,先用两位数的个位分别与

资讯

整式的乘法知识点总结

阅读(453)

本文主要为您介绍整式的乘法知识点总结,内容包括整式的乘除总结,初二上册整式的乘法总结,急,整式的乘除知识点。基础知识点总结 知识点1:幂的运算(1)同底数幂的乘法法则: 同底数幂相乘,底数不变,指数相加。即,如:(2)幂的乘方法则: 幂的乘方,