化学检验的知识点

1.高中化学物质检验归纳总结

1、常见气体的检验:

气体

检 验 方 法

实 验 现 象

O2

将带(火星的)木条伸入到集气瓶内

木条(复燃) 。

H2

点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

火焰呈(淡蓝) 色,烧杯内壁有(水雾) 生成。

CO2

将气体通入到(澄清的石灰水) 中。

澄清石灰水变(混浊) 。

CO

(1)点燃,将产生的气体通入(澄清的石灰水)中。(2)将该气体通入灼热的(氧化铜),再将产生的气体通入(澄清的石灰水)中。

(1)火焰呈(蓝)色,澄清石灰水变 (混浊)。(2)灼热的氧化铜变(红)色,石灰水变(混浊) 。

CH4

点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有(澄清的石灰水)的烧杯罩上。

火焰呈(明亮的蓝)色,干燥的烧杯内壁有(水雾) 生成,另一烧杯内壁 (石灰水变混浊)。

空气

将燃着木条伸入集气瓶内。

木条燃烧程度(没有明显变化)(或维持原状) 。

氮气

将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。

燃着木条(立即熄灭) ,澄清石灰水无明显变化。

《补充:这两步应该颠倒顺序。

倒入少量澄清石灰水,再燃着木条伸入瓶内。

澄清石灰水无明显变化 ,燃着木条(立即熄灭)》

2、酸、碱、盐的检验

物 质

检 验 方 法

实 验 现 象

硫酸及 可溶性 硫酸盐

取少量待检验溶液或固体于试管

① 紫色石蕊试液

2.高中化学物质检验归纳总结类似于检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,

1、常见气体的检验: 气体 检 验 方 法 实 验 现 象 O2 将带(火星的)木条伸入到集气瓶内 木条(复燃) 。

H2 点燃该气体,在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 火焰呈(淡蓝) 色,烧杯内壁有(水雾) 生成。

CO2 将气体通入到(澄清的石灰水) 中。 澄清石灰水变(混浊) 。

CO (1)点燃,将产生的气体通入(澄清的石灰水)中。(2)将该气体通入灼热的(氧化铜),再将产生的气体通入(澄清的石灰水)中。

(1)火焰呈(蓝)色,澄清石灰水变 (混浊)。(2)灼热的氧化铜变(红)色,石灰水变(混浊) 。

CH4 点燃,先再其火焰上方罩一干燥的烧杯,再将附有(澄清的石灰水)的烧杯罩上。 火焰呈(明亮的蓝)色,干燥的烧杯内壁有(水雾) 生成,另一烧杯内壁 (石灰水变混浊)。

空气 将燃着木条伸入集气瓶内。 木条燃烧程度(没有明显变化)(或维持原状) 。

氮气 将燃着木条伸入瓶内,再倒入少量澄清石灰水。 燃着木条(立即熄灭) ,澄清石灰水无明显变化。

《补充:这两步应该颠倒顺序。 倒入少量澄清石灰水,再燃着木条伸入瓶内。

澄清石灰水无明显变化 ,燃着木条(立即熄灭)》 2、酸、碱、盐的检验 物 质 检 验 方 法 实 验 现 象 硫酸及 可溶性 硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ① 紫色石蕊试液? ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变(红)色。 ②有(白)色沉淀产生,且该沉淀(不溶于)稀硝酸。

盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①紫色石蕊试液? ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊试液变(红)色。 ②有(白)色沉淀生成,且该沉淀不溶于稀硝酸。

碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管 ①加入几滴稀盐酸或稀硝酸 , ②生成的气体通入到澄清的石灰水中。 有气体生成,且该气体使澄清的石灰水变 。

酸性 溶液 ① 取少量于试管,滴加几滴紫色石蕊试液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①紫色石蕊试液变 (红)色。

②蓝色石蕊试纸变(红)色。 ③pH(〈)7。

碱性 溶液 ① 取少量于试管,滴加几滴无色酚酞试液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 ①无色酚酞试液变(红)色 ②红色石蕊试纸变(蓝)色 ③pH (〉)7。 3、物质的鉴别和推断 (1)物质的鉴别:根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别的过程。

如果只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。 (2)物质的推断:根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征,通过推理确定未知物的成分。

请归纳初中学到的常见物质的特征。 ①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量? 最轻的气体(氢气) ,相对分子质量最小的单质(氢气) 。

地球表面分布最广的非气态物质(水),常温常压下是液态,相对分子质量最小的氧化物(水) ,人类生存须臾离不开的自然资源有(水) 和(空气) 。 空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是(氮气) ,其次是 (氧气),空气中含量(按质量计算)最多的元素是(N) ,其次是 (O)。

地壳中含量最多的元素是(O) ,其次是 (Si)。含量最多的金属元素是(Al) ,其次是(Fe) 。

组成化合物数量最多的元素(C)是 。 ⑤、具有特殊现象的物质? 在O2中燃烧火星四射的物质(铁) ;在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是 (磷);在空气中燃烧产生耀眼强光的是(镁带) ;使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 (二氧化碳);与血红蛋白结合,使人中毒的气体(一氧化碳) ;在空气中产生白色酸雾,且有刺激性气味的溶液 (浓盐酸)、(浓硝酸) ;易自燃、有剧毒,难溶于水,易溶于CS2的物质(白磷) 。

3.化学合格考必背知识点

化学学考必背知识点:物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。

3、熔沸点、状态: ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。 同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯。 6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 化学学考必背知识点:实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点: (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应) 2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑ 共同知识点: (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上; (2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管; (4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集; (5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

化学学考必背知识点:实验室制取二氧化碳气体 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。 相关知识点: (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; (2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯; (3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止; (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

4.求高中化学有关颜色的知识点,和检验物质的知识点

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+ ——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+ ——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu2+ ——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O ——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0 C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 1.红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)。 2.橙色:溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄——橙)。

3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯。 (2)黄色:碘化银、黄铁矿、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)。

(3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)。 4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)。

5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)。 6.绿色:氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色)。

7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液。 8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气。

一、常见气体的检验1、H2:无色、无味、可燃;①不纯点燃发出爆鸣声;②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成:2H2+O22H2O2、O2:无色无味、能使余烬木条复燃; 3、Cl2:黄绿色刺激性气体有毒;①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝;②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白:Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用;4、CO2 : 无色无味无毒;①使燃着木条熄灭;②通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、CO :无色、无味、剧毒;点燃火焰呈蓝色,火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯,液滴变浑浊:2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、NO2 : 红棕色气体有刺激性气味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红:3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO:无色气体有毒;在空气中立即变为红棕色:2NO+O2=2NO28、N2 : 无色无味无毒;能使燃着木条熄灭。9、SO2 :无色有刺激性气味、有毒;①通入品红溶液,品红褪色加热又恢复颜色;②使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;③使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2+2MnO4-+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl :无色刺激性气味;①能使湿润蓝色石蕊试纸变红:HCl=H++Cl-; ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟:NH3+HCl=NH4Cl;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (AgCl不溶于HNO3)11、H2S:无色臭鸡蛋气味有毒;遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀:Pb2++H2S=PbS↓+2H+;2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH;Cu2++H2S=CuS↓+2H+12、NH3:无色刺激性气味;①遇湿润红色石蕊试纸变蓝:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟:NH3+HCl==NH4Cl14、CH4:无色无味、可燃;点燃后火焰呈浅蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠罩生成;罩一沾有石灰水液滴的烧杯,液滴变浑浊:CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O15、C2H4: 无色稍有气味;①点燃,火焰明亮(少量黑烟):C2H4+3O22CO2+2H2O ;②使KMnO4(H+)溶液褪色;③使溴水褪色:CH2==CH2+Br2→CH2Br-CH2Br216、C2H2:无色无味 ;①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟:2C2H2+5O24CO2+2H2O ;②使 KMnO4(H+)溶液褪色;③使溴水褪色:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2小结:①观察法:对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红)可据此辨之。

②溶解法:根据溶于水的现象不同区分,如NO2和溴蒸气均为红棕色,但溶于水后NO2形成无色溶液;溴形成橙色溶液。③褪色法:SO2和CO2可用品红溶液区分。

④氧化法:被空气氧化看变化,如NO的检验。⑤试纸法:如石蕊试纸、醋酸铅试纸。

⑥星火发:适用于有助燃性或可燃性的气体检验,如O2使带火星。

5.学测化学知识点总结

1 概念的辨析(类似有机物与无机物的区分,电解质的区分) 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子,中子数,电子数的求算 4同位素形成分子种类的计算 5四同定义的辨析(同位素,同系物等) 6元素周期律 7电子式,核外电子排布 8晶体的定义,类型,物理性质,作用力,键的极性。

8阿伏加德罗常数,及定律 9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡,导电性强弱判断,酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存,离子方程,溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定,方程配平 15电化学 16一些基本常识(例如人体骨骼中主要成分之类) 17守恒法,极值法的计算,溶解度计算,分段函数类型的计算,综合计算 18实验基本操作 19离子检验 20气体的制取,干燥,收集,尾气处理 21鉴别,分离,检验物质 22实验综合 23物质性质,组成成分分析 24反映先后判断 25化工生产 26根据有机物结构式判断有机物的性质 27加聚反映产物单体的分析 28有机综合。

化学检验的知识点

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