根据原子结构的有关知识和元素

1.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:(1)

(10分) (1) 铬 第四周期、第ⅥB族, (2) ② C (3) ⅣA (4)

试题分析:(1)根据核外电子的排布式可知,1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬,位于第四周期第ⅥB族。

(2)在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,这就是洪特规则,显然①不符合洪特规则,正确第排布图是②。

(3)依据正负化合价代数和等于0可知,H元素的最高价是+1价、最低价是-1价,所以氢元素可以放在周期表中的ⅣA族。

(4)氯化铵是含有离子键的离子化合物,电子式是

点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

2.根据图1原子结构知识填空:(1)属于金属元素的是

(1)根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;由结构示意图可知:属于金属元素原子的是A;故填:A;

稀有气体元素原子最外层电子数是8(氦是2)的稳定结构,由结构示意图可知:属于稀有气体元素原子的是CE;故填:CE;

(2)根据元素的种类由质子数决定,质子数相同为同一种元素,由结构示意图可知属于同种元素的是:BD;故填:BD;

(3)A为铝元素,F为氧元素,形成的单质分别为金属铝和氧气,铝和氧气反应生成氧化铝,化学方程式4Al+3O2═2Al2O3;故填:4Al+3O2═2Al2O3;

(4)锶原子最外层电子数是2,易失去2个电子变为阳离子,带2个单位正电荷,符号是Sr2+.故填:Sr2+.

根据原子结构的有关知识和元素

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