初三化学自然界的水知识点总结(谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?)

1.谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?

一、水的组成1. 水的物理性质:纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大。

当压强为101kPa时,凝固点是0℃ ,沸点是100℃。2. 水的组成:水的组成是通过电解水的实验得出的。

水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物,是化合物,是氧化物。

3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子。

两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气。

4、氧气和氢气的检验方法 氧气:使带火星的木条复燃的气体氧气。 氢气:用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表示氢气较纯。

二、物质的简单分类三、分子和原子(物质是由分子或原子或离子构成的。) 1. 分子 (1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2)特征:①分子有一定的大小和质量;②分子间有间隔;③分子在不停地运动;④同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。 (3)应用:①解释物质的变化。

当物质发生物理变化时,分子不变。当物质发生化学变化时,分子发生变化,②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。

如:挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动 2. 分子保持物质的化学性质,能否保持物质的物理性质?不能。物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、状态等,都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,单个分子无法表现出来。

3. 原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)特征:跟分子的特征相似。

原子是不停地运动着的,原子的质量、体积都很小,原子之间有一定的间隔。 (3)构成:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷,每一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。

4. 化学反应的实质 在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有改变,这些原子重新组合成新的分子。 5. 分子和原子的区别与联系 (1)区别:在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分。

(2)联系;分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如:氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质;还有一些物质是由原子构成的,例如:铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。

6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分? 原子在化学变化中不变,是指原子种类不变,原子核不变。而原子最外层上的电子数,原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。

所以决定元素种类的是质子数而不是电子数,最外层上的电子数决定元素的化学性质。四、水的净化 1. 净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。

①吸附法:利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附,并除去臭味。 ②沉淀法:用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀;硬水加热生成沉淀。

③过滤法:是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。过滤时注意“一贴二低三靠”:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用水湿润)。

二低:滤纸低于漏斗的边沿;滤液低于滤纸的边沿。三靠:玻璃棒斜靠在滤纸的三折处;烧杯紧靠玻璃棒;漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。

④蒸馏法:水中的杂质主要是一些不挥发的无机物,把水加热至沸腾时,水变成水蒸气,导出冷凝成蒸馏水。 2. 硬水及其软化 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

采用物理或化学方法可软化硬水,生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。五、爱护水资源 1. 水的存在:自然界中的水占地球表面积的四分之三,其中97. 2%是海洋,2. 15%为冰山和冰川,人类可利用的淡水只占0. 65%,人体中含水量大约占体重的三分之二。

2. 特点:可利用的淡水资源非常有限,而且淡水资源分布很不均匀。 3. 用途:工农业生产及人类生活需用大量的水,特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%,主要用于灌溉。

4. 水体污染的来源:工业“三废”,即废水、废气、废渣的任意排放,火力发电厂热水排放,农业上农药和化肥的任意施用,矿山排水,畜牧场排水,城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗涤污水。

5. 水体污染的防治:工业“三废”要先经过处理后再排放,农业上要合理使用化肥和农药,城市生活污水也要经过处理后再排放。 6. “水华”:主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后,水中某些营养元素(如磷)含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化有腥臭味,造成鱼类死亡现象。

六、氢气的性质 l.物理性质 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体,其值为0. 09g/L。证明氢气密度小于空气密度的两种方法:①用氢气流吹肥皂泡;②用向下。

自然界的水知识点总结思维导图,初三化学第一单元知识点总结,初三化学第一章知识点总结

2.谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?

一、水的组成1. 水的物理性质:纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大。

当压强为101kPa时,凝固点是0℃ ,沸点是100℃。2. 水的组成:水的组成是通过电解水的实验得出的。

水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物,是化合物,是氧化物。

3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子。

两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气。

4、氧气和氢气的检验方法 氧气:使带火星的木条复燃的气体氧气。 氢气:用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表示氢气较纯。

二、物质的简单分类三、分子和原子(物质是由分子或原子或离子构成的。) 1. 分子 (1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2)特征:①分子有一定的大小和质量;②分子间有间隔;③分子在不停地运动;④同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。 (3)应用:①解释物质的变化。

当物质发生物理变化时,分子不变。当物质发生化学变化时,分子发生变化,②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。

如:挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动 2. 分子保持物质的化学性质,能否保持物质的物理性质?不能。物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、状态等,都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,单个分子无法表现出来。

3. 原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)特征:跟分子的特征相似。

原子是不停地运动着的,原子的质量、体积都很小,原子之间有一定的间隔。 (3)构成:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷,每一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。

4. 化学反应的实质 在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有改变,这些原子重新组合成新的分子。 5. 分子和原子的区别与联系 (1)区别:在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分。

(2)联系;分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如:氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质;还有一些物质是由原子构成的,例如:铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。

6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分? 原子在化学变化中不变,是指原子种类不变,原子核不变。而原子最外层上的电子数,原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。

所以决定元素种类的是质子数而不是电子数,最外层上的电子数决定元素的化学性质。四、水的净化 1. 净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。

①吸附法:利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附,并除去臭味。 ②沉淀法:用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀;硬水加热生成沉淀。

③过滤法:是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。过滤时注意“一贴二低三靠”:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用水湿润)。

二低:滤纸低于漏斗的边沿;滤液低于滤纸的边沿。三靠:玻璃棒斜靠在滤纸的三折处;烧杯紧靠玻璃棒;漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。

④蒸馏法:水中的杂质主要是一些不挥发的无机物,把水加热至沸腾时,水变成水蒸气,导出冷凝成蒸馏水。 2. 硬水及其软化 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

采用物理或化学方法可软化硬水,生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。五、爱护水资源 1. 水的存在:自然界中的水占地球表面积的四分之三,其中97. 2%是海洋,2. 15%为冰山和冰川,人类可利用的淡水只占0. 65%,人体中含水量大约占体重的三分之二。

2. 特点:可利用的淡水资源非常有限,而且淡水资源分布很不均匀。 3. 用途:工农业生产及人类生活需用大量的水,特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%,主要用于灌溉。

4. 水体污染的来源:工业“三废”,即废水、废气、废渣的任意排放,火力发电厂热水排放,农业上农药和化肥的任意施用,矿山排水,畜牧场排水,城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗涤污水。

5. 水体污染的防治:工业“三废”要先经过处理后再排放,农业上要合理使用化肥和农药,城市生活污水也要经过处理后再排放。 6. “水华”:主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后,水中某些营养元素(如磷)含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化有腥臭味,造成鱼类死亡现象。

六、氢气的性质 l.物理性质 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体,其值为0. 09g/L。证明氢气密度小于空气密度的两种方法:①用氢气流吹肥。

知识点,自然界,初三化学

3.求 初三人教版化学 自然界的水,知识点,重要点,和易错点

(一)、水的组成和性质1、水的电解实验(1)实验装置:水的电解装置如图所示。

(2)实验现象: 通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内汇集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为1:2。 检验气体:体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气;体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰,证明是氢气。

实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下,发生分解反应,产生氢气和氧气。

化学方程式为:3、水的物理性质 水是无色、无味的液体。在4℃时,水的密度最大为1g/cm3。

在101kPa下,水的凝固点为0℃(结冰),沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。

水的导电能力较弱。4、水的化学性质稳定:在高温条件下也不易分解,难以用水作原料直接制取氢气。

水的pH为7。(二)、分子和原子1、分子(1)分子的概念 分子是保持物质的化学性质的一种粒子。

同种物质的分子化学性质相同,例如:空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同。注意: ①分子不能保持物质的物理性质。

例如:水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不相同,水是液态,冰是固态。 ②物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观的,单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子,不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子),该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质。

例如:保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子;保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子;保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。(2)分子的性质(原子的性也是这些)2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念:原子是化学变化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子,在反应中原子的种类不变,原子的数目和质量不变。

②原子是化学反应中的最小粒子,但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。原子的性质:原子的体积和质量都很小;原子也是在不停地运动;原子间也有间隔;原子也可直接构成物质;原子不显电性。

(三)、水的净化1、纯水与天然水纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体,属于纯净物,天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物。2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化; (1)静置:有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。

(2)过滤:除去不溶于水的杂质的方法。(3)吸附:利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。

(4)蒸馏:除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高。(5)杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂,消灭水中的细菌、病毒。

这是一个化学变化的过程。3、常见的净水操作有哪几种方法?单一操作,净化程度由低到高的顺序是答: 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3、硬水和软水①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。②可用肥皂水来区分硬水和软水。

取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,出现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。③使用硬水的危害:衣服洗不干净、变硬,锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸,长期饮用对身体不利。

④硬水的软化方法:a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点:“ 一贴、二低、三靠 ” 。

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:①滤纸边缘要低于漏斗的边缘;②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。

三靠:①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒;②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处;③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。备注:滤纸紧贴漏斗内壁。

-----为了加快过滤速度。滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。

------防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出过滤后仍然浑浊的原因:A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净5、蒸馏操作技巧①在加热时,烧瓶中应放入几粒沸石(碎瓷片),防止暴沸;②刚开始蒸馏出的液体不能要,因为有些杂质混在水中,蒸馏开始会先蒸馏出来;③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处;⑤冷凝管内的水流从下往上。6、爱护水资源 (1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的;(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)。

(3)新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。

标志留白部分。

4.初三化学自然界的水重要内容

一、天然水和自来水

A、天然水的循环和自然净化

含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到一定程度的净化,有些水体中还存在微生物和溶解的氧气,它们能分解水中的有害物质:

B、自来水的生产流程:挥发——沉降——过滤——吸附——消毒

凝聚剂是明矾,目的是凝聚细小悬浮颗粒;消毒剂是氯气,目的是杀菌消毒。

二、水的组成和性质

A、水的物理性质

通常情况下无色、无味、液体,(标准状态下)凝固点 0℃,沸点100℃ , 4 ℃时密度最大,

为 1 g/cm3,冰的密度比水小 。

水的三个特性:①水的比热容较大,沿海城市昼夜气温变化小;②水具有良好的分散性,

是常见的溶剂;③水具有反常膨胀的特性,即缔合性。所以冰的密度比水小。

A、水的化学性质

(1)电解水----证明水的组成(也可通过氢气在氧气中燃烧实验证明)

①电解水的化学方程式为 记忆方法:负氢正氧

②实验现象—当接通直流电后,可以观察到电极上有 气泡 产生,稍过一段时间后发现玻璃管中的液面 下降,两个玻璃管的上方聚集了大量无色气体 。其中连接正极的一端产生的气体(氧气)与连接负极的一端产生的气体( 氢气)的体积之比约为 1:2 。

③产物检验—正极产物,用带火星的木条 ,观察到 木条立即复燃,负极产物,用燃着的木条 ,观察到 气体被引燃,产生淡蓝色火焰 。

④实验结论—(宏观)水是由 氢元素和氧元素两种元素 组成的。

(微观)化学变化中, 分子可分,原子不可分。以及水分子是由氢原子和氧原子构成的 。

⑤附注——①电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。它们本身并未参加反应;②电解水所用电源为直流电。

(2)向水中吹入二氧化碳气体

反应原理(指化学方程式,下同)

(3)在小烧杯中加入约15mL水,放入一小块生石灰

实验现象 放热,液体变浑浊

反应原理

若取上层清夜再向其中通入二氧化碳气体(若滴入酚酞试液,酚酞变红)

实验现象 液体由澄清变浑浊。反应原理

其中生石灰的化学式为 CaO 熟石灰的化学式为 Ca(OH)2

(4)在小烧杯中加入少量白色的硫酸铜粉末,先滴加几滴水,再加入适量水,搅拌,使它溶解

实验现象 刚开始白色粉末慢慢变成蓝色晶体,后晶体溶解慢慢变成蓝色溶液

反应原理

生成物名称 五水合硫酸铜,俗称胆矾 ,属于 纯净物 (“纯净物”或“混合物”)

3、溶液和浊液(都是 混合物)

一种或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成 均一、稳定的混合物 叫溶液。溶液的特性是:均一性(溶液中每一个部分的性质都相同)和稳定性(条件不变,溶质和溶剂不会发生分离)。

一般来说,难溶或未溶解的固体和水形成的 混合物叫悬浊液(如泥浆水,静置后容易产生沉淀);

难溶的液体 和水形成的混合物叫乳浊液(如牛奶、油水混合物,静置后容易产生分层)。

5.初三化学自然界的水重要内容

一、天然水和自来水A、天然水的循环和自然净化含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到一定程度的净化,有些水体中还存在微生物和溶解的氧气,它们能分解水中的有害物质:B、自来水的生产流程:挥发——沉降——过滤——吸附——消毒凝聚剂是明矾,目的是凝聚细小悬浮颗粒;消毒剂是氯气,目的是杀菌消毒。

二、水的组成和性质A、水的物理性质通常情况下无色、无味、液体,(标准状态下)凝固点 0℃,沸点100℃ , 4 ℃时密度最大,为 1 g/cm3,冰的密度比水小 。水的三个特性:①水的比热容较大,沿海城市昼夜气温变化小;②水具有良好的分散性,是常见的溶剂;③水具有反常膨胀的特性,即缔合性。

所以冰的密度比水小。A、水的化学性质(1)电解水----证明水的组成(也可通过氢气在氧气中燃烧实验证明)①电解水的化学方程式为 记忆方法:负氢正氧②实验现象—当接通直流电后,可以观察到电极上有 气泡 产生,稍过一段时间后发现玻璃管中的液面 下降,两个玻璃管的上方聚集了大量无色气体 。

其中连接正极的一端产生的气体(氧气)与连接负极的一端产生的气体( 氢气)的体积之比约为 1:2 。③产物检验—正极产物,用带火星的木条 ,观察到 木条立即复燃,负极产物,用燃着的木条 ,观察到 气体被引燃,产生淡蓝色火焰 。

④实验结论—(宏观)水是由 氢元素和氧元素两种元素 组成的。 (微观)化学变化中, 分子可分,原子不可分。

以及水分子是由氢原子和氧原子构成的 。⑤附注——①电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。

它们本身并未参加反应;②电解水所用电源为直流电。(2)向水中吹入二氧化碳气体反应原理(指化学方程式,下同)(3)在小烧杯中加入约15mL水,放入一小块生石灰实验现象 放热,液体变浑浊 反应原理 若取上层清夜再向其中通入二氧化碳气体(若滴入酚酞试液,酚酞变红)实验现象 液体由澄清变浑浊。

反应原理 其中生石灰的化学式为 CaO 熟石灰的化学式为 Ca(OH)2(4)在小烧杯中加入少量白色的硫酸铜粉末,先滴加几滴水,再加入适量水,搅拌,使它溶解实验现象 刚开始白色粉末慢慢变成蓝色晶体,后晶体溶解慢慢变成蓝色溶液反应原理 生成物名称 五水合硫酸铜,俗称胆矾 ,属于 纯净物 (“纯净物”或“混合物”)3、溶液和浊液(都是 混合物)一种或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成 均一、稳定的混合物 叫溶液。溶液的特性是:均一性(溶液中每一个部分的性质都相同)和稳定性(条件不变,溶质和溶剂不会发生分离)。

一般来说,难溶或未溶解的固体和水形成的 混合物叫悬浊液(如泥浆水,静置后容易产生沉淀); 难溶的液体 和水形成的混合物叫乳浊液(如牛奶、油水混合物,静置后容易产生分层)。

6.初中化学水的净化的重点有什么

自然界的水因含有许多物质和细菌,所以是混合物不宜直接饮用,针对水质的不同,需要对水进行净化处理,常用的水的净化方法有:(1)静置沉淀法:利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉淀,来达到净水的目的.(2)吸附沉淀法:用具有吸附作用的固体过滤液体,可以滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附一些溶解的杂质,除去臭味.如:有些净水器就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的.经过净化后的水虽然边澄清了,但所得的水仍然不是纯水.(3)过滤:把不溶于液体的固体物质与液体分开的一种方法.(4)蒸馏:根据各物质沸点不同的原理把相互溶解的液体物质进行分离的一种方法.净化程度相对较高.制取蒸馏水的过程是物理变化.(5)杀菌:水中含有细菌、病菌.可放入适量的药物进行杀菌、消毒.如:漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯等.(6)煮沸:溶有较多含钙、镁物质的水是硬水,长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用煮沸的方法减少或消除硬水的危害。

初三化学自然界的水知识点总结

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作为淘宝客服要掌握的知识(做淘宝客服需要了解什么?)

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