生产生活中的含氮化合物知识点(含氮的化合物有哪些)

1.含氮的化合物有哪些

KNO3 硝酸钾(草木灰主要成分)作化肥用。

解析:氮原子的话是N周围5个点,N2分子的话是两个N之间有6个点排成3行2列,然后左右两边各两个点。

氮是一种化学元素,它的化学符号是N,它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素,在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

扩展资料:

氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭,是很不易有化学反应呈化学惰性的气体,而且它不支持燃烧。

N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NH、NF、NCl等。

若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如NH₄+离子。

N原子采取sp2杂化态,形成2个共价双键和1个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如Cl—N=O。(N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键,N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。)

参考资料来源:百度百科-氮

2.【合理应用和处理含氮的化合物,在生产生活中有重要意义.(1)用活

(1)用V2O5作催化剂,NH3可将NO还原成N2,结合反应历程图可知反应物还有氧气,生成物为N2和H2O,配平即得反应方程式为4NH3+4NO+O2 V2O5 . 4N2+6H2O,故答案为:4NH3+4NO+O2 V2O5 . 4N2+6H2O;(2)①根据图象可知,20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L,所以氨气的平均反应速率为:v(NH3)=1.00mol/L20min=0.050mol(L•min)-1;达到平衡时生成的氨气的物质的量为:1.00 mol/L*1L=1.00mol,根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-94.4kJ•mol-1可知生成2.00mol氨气放出的热量为94.4kJ,故答案为:0.050mol(L•min)-1; 94.4kJ;②25min时氨气的物质的量迅速变为0而氮气、氢气的物质的量不变,之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小,氨气的物质的量逐渐增大,说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去,故答案为:将NH3从反应体系中分离出去;③时段Ⅲ条件下,反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图象方向可知平衡状态下[N2]=0.25mol/L,[NH3]=0.50mol/L,[H2]=0.75mol/L,该反应的化学平衡常数为:K=c2(NH3)c3(H2)c(N2)=(0.50mol/L)2(0.75mol/L)3*0.25mol/L,故答案为:(0.50mol/L)2(0.75mol/L)3*0.25mol/L;(3)2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g),反应进行到40s时达到平衡,反应达到平衡时CO2的转化率为50%,消耗二氧化碳浓度20mol/L*50%=10mol/L; 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)起始量(mol/L) 40 20 0 0变化量(mol/L) 20 10 0 10平衡量(mol/L) 20 10 0 10若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,使用催化剂时,改变反应速率,不改变化学平衡,曲线的转折点在横坐标40之前,纵坐标必需在20的线上,该反应的进程曲线为如图所示:,故答案为:.。

生产生活中的含氮化合物知识点

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