关于乙炔的知识

1.使用乙炔的安全注意事项有哪些

使用乙炔的安全注意事项有:(1)乙炔也是一种具有爆炸性危险的气体,爆炸的危险性 随压力和温度升高而增大。

我国规定乙炔工作压力禁止超 过 0_ 147MPa。(2)乙炔与空气混合爆炸极限范围为2。

2% ~ 81%,乙炔与 氧气混合爆炸极限范围为2。 8% ~93%时,在常压下,遇到明火 就会立刻发生爆炸。

安全规则规定,乙炔距离火源不得小 于 10m。(3)在使用、运输中不得超过40^C,不得在夏季烈日下曝晒等。

(4)乙炔与铜或银长期接触就会产生一种爆炸性化合物, 当它们受到摩擦、剧烈振动或加热到110T时,就会引起爆炸。 因此,我国规定严禁纯铜、银等及其制品与乙炔接触。

必须使用 合金器具或零件时,合金含铜量不超过70%。(5)乙炔与氯、次氯酸盐等化合,在日光照射下或加 热就会发生燃烧爆炸,所以乙炔着火时应使用干粉或二氧 化碳灭火器,严禁用四氯化碳灭火器。

此外,乙炔不能与 氟、溴、碘、钾、钴等能起化学反应和发生燃烧危险的元 素接触。 (6)由于乙炔受压会引起爆炸,因此不能加压直接装瓶来 储存。

但是可以利用乙炔能大量溶解在丙酮中的特性进行储存, 称为溶解乙炔(瓶装乙炔)。(7)乙炔中毒现象比较少见,轻度的表现为精神兴奋、多 言、嗜睡、走路不稳等;重度的表现为意识障碍、呼吸困难、发 呆、瞳孔反应消失、昏迷等。

2.气焊 氧气乙炔

氧气乙炔焊炬、割炬,开是:先开乙炔。关时:先关乙炔。这样才能防止回火。

我是GB6819-2004国家标准修订企业技术代表,核工部蓬莱乙炔机械厂焊接工程师。见关于我: /lxs8422101

回火的问题比较复杂,因素太多,但是如注意以下问题,可以避免。1、掌握氧气、乙炔气瓶使用的一般安全知识,严格规范操作,不要违章作业。2、买本《电气焊知识》小书看看,多了解一些安全作业知识。3、注意减压器要合格,表头损坏不要用;调节压力应符合要求,不可过大过小;点火熄火应正确,不要违章;有小毛病的焊、割炬不要使用。新焊、割炬应在使用前检查它的射吸性。射吸性好的不会回火;乙炔和氧气都不许可用尽;使用乙炔,必须配用乙炔嘴!!!使用丙稀(金火焰),必须配用“梅花嘴”,两者不可搞错!!!

3.初中化学,有关鉄的所有知识

有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应:Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

2.生铁和钢:

是混合物,都是铁的合金,不同是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

4.氧气的有关知识

oxygen

一种化 学元素 。化学 符号 O ,原子 序数 8 ,原子量15.9994,属周期系ⅥA族。

氧的发现 1774年英国J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞,制得纯氧,并发现它助燃和帮助呼吸,称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年,但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ,但他们二人确属各自独立制得氧。1774年,普里斯特利访问法国,把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ,后者于1775年重复这个实验,把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene,这个字来源于希腊文oxygenēs,含义是“酸的形成者”。因此,后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。

氧的存在 氧有三种稳定同位素,即氧16、氧17和氧18,其中氧 16 含量占 99.759 % 。氧在地壳中的含量为 48.6%,居首位,氧在地球上分布极广,大气中的氧占23%,海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水,氧在水中占88.8%。地球上还存在着许多含氧酸盐,如土壤中所含的铝硅酸盐,还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢,人体中氧占65%,植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气,使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧,但氧主要是从空气中提取的,有取之不尽的资源。

物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ,熔点-218.4℃ ,沸点-182.962℃ ,气体密度1.429克/厘米3 ,液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 ,除了惰性气体,卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属(如金 、铂 )之外 ,绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合,但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物:

XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF

同样,氯的氧化物也可以通过间接的方法制得:

2Cl2+2HgOHgO·HgCl2+Cl2O

在常温下,氧还可以将其他化合物氧化:

2NO+O22NO2

氧可以将葡萄糖氧化,这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应:

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

氧的氧化态为 -2 、- 1、+ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ,因此,氧和氟发生反应时,表现为+2价,形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子,生成二氧基正离子(),形成O2PtF6等化合物。

氧气的实验室制法有:①氯酸钾的热分解:

②电解水:

③氧化物热分解:

④以二氧化锰做催化剂,使过氧化氢分解:

在宇宙飞船中 ,可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用,产生氧气,供宇航员呼吸用。

生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ,首先将空气压缩,待其膨氧胀后又冷冻为液态空气,由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低,经过分馏,剩下的便是液氧,可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧,例如炼钢时除硫、磷等杂质,氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃,用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料,它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人,如潜水员、宇航员,氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用,紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。

5.

(1)碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔,方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;关闭调速器开关,从小试管中注入水,使小试管中液面高于集气瓶中液面,静置,若液面不变化,则说明气密性良好;故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;关闭调速器开关,从小试管中注入水,使小试管中液面高于集气瓶中液面,静置,若液面不变化,则说明气密性良好;(2)乙炔容易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾褪色;故答案为:高锰酸钾溶液褪色;氧化;(3)CaC2与H2O反应的实质是CaC2与H2O电离出的H+反应,改用NaOH稀溶液,H+浓度更小,便于控制反应速率;玻璃管的作用是平衡内外压强,使反应过程中瓶内压强不至于过大;故答案为:CaC2与H2O反应的实质是CaC2与H2O电离出的H+反应,改用NaOH稀溶液,H+浓度更小,则可以获得平稳的乙炔气流;调节集气瓶内的压强,使瓶内压强不至于过大而挤出橡皮塞;。

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