江苏化学中考题

江苏化学中考知识的

1.初中化学所有归纳中考必考的知识点

溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。

在金属与盐溶液发生反应时,盐须可溶,且钾钙钠除外。

酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。

一定温度下,同种物质的饱和溶液浓度不变。

在加水稀释溶液时,溶液的质量分数减少一半,则加入水的质量与原溶液的质量相等。

在一标准大气压下,给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C。可能此溶液在一百摄氏度时,溶质仍不能完全溶解,注意陷阱。

一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地,但一氧化碳是把人毒死的,而二氧化碳是把人憋死的。

在化学方程式中,气体前的系数比就是这种气体的体积比。

酸碱盐中,体现酸性的是氢离子,体现碱性的是氢氧根离子。

溶解度一定要带上单位"g"。相对原子(分子)质量一定不能带上单位。

可回收物包括:金属、废纸、玻璃、布料、塑料。

还有就是必要的方程式计算了。

2.中考的化学必考知识

中考化学必考知识点

【物理变化和化学变化】

判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质:通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。

【物质的分类】

解题对策:理解好混合物、纯净物、单质(含一种元素)、化合物(含多种元素)、酸(某酸)、碱(氢氧化某)、盐(某酸某,某化某)、氧化物(氧化某),或根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。

知道常见混合物有:空气、煤、石油、天然气、生铁、钢等合金、石灰石、溶液等。

【分子、原子、元素的概念】

解题:透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。

【根据化合价写化学式】

书写方法:根据化合价写,化合价代数和为零。

注意:①物质名称中间有“酸”字时,必含酸根(原子团);②原子团个数多于一个时,需在原子团外加括号;③亚铁、铝的化合价

【化学方程式】

化学方程式正确标准:①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头。

【气体的鉴别】氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气

【推断题】

解题:熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象

【化学实验】

(一) 仪器的选用

解题对策:熟悉中考指导书所述常用仪器的使用,特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

3.江苏省徐州初中化学主要考点

中考的步伐已逼近了,针对化学这门学科,许多知识点需要强化记忆,下面是某些化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色 (一)固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,炭黑,活性炭9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙, 无水硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。5、物质组成与构成的三种说法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:氮肥、磷肥、钾肥13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。

(全为混合物)19、三种黑色金属:铁,锰,铬。20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃 另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠: (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边 缘。

36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药 品的气味,不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO)4、天然气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3)6、生铁/钢:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、铁锈:(Fe2O3) 四。

4.初中化学知识点梳理

【知识与考点】 化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法,药品的取用,物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作,玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制等都是中考热点。

1.考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。

2.考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。

3.考查判断。判断某一实验基本操作的正误或实验目的,判断某一操作的先后顺序。

4.考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因;预测违规实验操作的后果;判断实验结果的合理性等。

【知识点网络】 常 用 仪 器 基 本 操 作 加 热 仪 器 酒精灯 火焰温度:外焰>内焰>焰芯 四不原则 酒精量不超过灯内容积2/3 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭) 直接加热仪器 试管 用途:少量试剂的反应容器,简易气体发生器 注意 要预热并均匀加热,不骤冷 液体不超过试管容积的1/3 斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜 蒸发皿(不是玻璃仪器):用于液体蒸发 垫石棉网加热:烧杯:用于溶解配制溶液,作反应容器 计 量 仪 器 托盘 天平 精确度:称准到0.1ɡ 使用 称量前:调零,垫纸或放玻璃器皿(潮湿、腐蚀性药品) 称量时:称量物放左盘,砝码放左盘,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码 称量后:砝码放回盒,游码归零 量筒 用途:用于量取一定体积的液体药品 注意:不能受热,不作反应容器,不配溶液 使用:规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平 胶头 滴管 用途:吸取滴加少量液体 使用(四不原则):不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁 贮存仪器:集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体 固定支 撑仪器 试管夹:从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处 铁架台(含铁夹铁圈):用于固定过滤或加热装置 其他:漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等 基本操作 药 品 取 用 四不:不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶 取用量 按说明用量 无说明取少量:固体铺满试管底部,液体取1-2ml 操作 取用固体 固体粉末或小颗粒用药匙,要领:一斜二送三竖 密度大或块状固体用镊子,要领:一横二放三慢竖 取用液体 倾倒法:瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口 滴加法:用胶头滴管,方法见其使用方法 取定量药品:固体用托盘天平,液体用量筒。 腐蚀性药品取用:酸液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液。

溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生 基本操作 物质加热的方法:检查酒精灯,擦干容器外壁 玻璃仪器洗涤 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗 油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗 干净标准:内壁的水均匀附着,不成股不凝聚 固体的溶解:将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌 过滤 用途:将不溶性固体与液体分离 操作 一贴:滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡 二低:滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠:烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁 蒸发:在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热 配制一定质量分数的溶液 用固体配制步骤:计算—称量—溶解 用浓溶液配制步骤:计算—量取—稀释 稀释浓硫酸时:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌! 【典型题例】 例1 下列各组仪器,能在酒精灯火焰上直接加热的一组是( ) A. 烧杯、蒸发皿B.水槽、量筒C.蒸发皿、试管D.集气瓶、燃烧匙 解析 常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙,能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。

解题时可先找出不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶,然后再找出要垫上石棉网加热的烧杯,所以能直接加热的一组仪器应是蒸发皿、试管 答案 C 例2 下图是初中化学常见的几个实验操作,其中错误的是( ) 解析 此题考查判断实验操作图正误的实验知识。对照用量筒量取液体、倾倒液体、滴加液体、用试管给液体加热等基本操作要点,可知读取量筒时视线要与凹液面最低处保持水平;倾倒液体时瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口;滴加液体时滴管不伸入容器,不碰容器壁;加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3。

否则会造成读数错误码、液体外流、标签腐蚀、污染试剂、暴沸飞溅等事故。 答案 D 【巩固练习】 1.(08宜昌市)下列实验操作正确的是(D ) 2.(08临沂)右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。

请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25 mL。 3. (08泰州)化学实验过程中要规范操作,注意实验安全,如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中,错误的是( ) 选项 意外事故 处理方法 A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭 B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液 C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后,再涂上硫酸溶液 4.(08江西)化学是一门以实验。

5.我弟弟初三要中考了急需一份化学知识点梳理——————跪求

九年级化学知识梳理 化学最重要的就是方程试了,所以一定要掌握化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种。

6.江苏人教版初中化学有哪些重点

下面的都有用的``记清楚``基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

7.初中化学全部重点和知识提要

初三上的是:空气那部分和碳的碳化合物 物质构成的奥秘

初三下的是:金属和金属材料 酸碱盐那一章 而实验重点就是书上的那些实验,多看多记!

记住:一定要背得金属活动顺序表,化合价口诀,溶解性口诀(这些中考100%考不说,高中学化学次次用到!!)

你现在所要做的就是把这本化学书仔细的看几遍去,而当你看这些内容的时候,你遇到不懂的了,你就要马上找这些书(初三定的复习书)来看,把它弄懂来。而看你懂不懂的根本是马上找和这有关的练习来做,对了的话说明你真的懂了,如果错了说明你对这知识点还是有些半不解。 而你来回看来回记这些书的内容后,再去做模拟卷,并不断地完善自己。而当做一些比较难懂的题时,就不要死磨了,因为时间不多了,我建议你一定要问老师,不要把面子看那么重要了!

是否有效,我真的建议你先按我说的这样做一次后,马上做一份模拟卷来测测就知道我这方法可不可以了!而且我可以有把握让你化学中考绝对上90分!(但是你上高中后,你学化学就相当于重新学了,而初中那些只记住基本的就可以了!不的话高中化学你吃不消的!)

8.中考化学知识点

初中化学知识点总结 一、基本概念 1.化学变化:生成了其他物质的变化 2.物理变化:没有生成其他物质的变化 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、等) 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.纯净物:由一种物质组成 6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10.单质:由同种元素组成的纯净物 11.化合物:由不同种元素组成的纯净物 12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.离子:带有电荷的原子或原子团 18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ① 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

② 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 ③ 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④ 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 ⑤ 19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

20.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 21.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 二、基本知识、理论 1.空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。 3.其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 排布规律 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7.书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:"写"、"配"、"注""等"。 1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。

12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。

七、解题技巧和说明 (二) 解实验题 1.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

(2)有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

(3)有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

6.设计实验 (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧。

江苏化学中考知识的

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